No se establecen requisitos previos Para esta asignatura si bien se recomienda que el alumno haya cursado Química en el Bachillerato. Asimismo, es aconsejable que el alumno esté familiarizado con la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos y orgánicos .

 

La asignatura de Fundamentos de Química pretende que el alumno profundice en la compresión de los conceptos químicos que ha adquirido durante el Bachillerato, los complete y adquiera las bases para ir adquiriendo las habilidades necesarias para su aplicación a los casos prácticos que se presentarán tanto en su futuro profesional como al cursar otras materias del plan de estudios . Química General es una asignatura de carácter básico anual, que será impartida en el primer curso y constituye un punto de partida indispensable para el correcto aprendizaje de otras materias más especificas de las distintas áreas de la Química.

Competencias propias de la asignatura
Código	Descripción
CB01	Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio.
CB03	Que los estudiantes tengan la capacidad de reunir e interpretar datos relevantes (normalmente dentro de su área de estudio) para emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas relevantes de índole social, científica o ética.
E01	Comprender y utilizar la terminología química, nomenclatura, convenios y unidades.
E02	Deducir la variación de las propiedades de los elementos químicos según la Tabla Periódica.
E03	Manipular con seguridad y responsabilidad medioambiental los productos químicos.
E07	Relacionar las propiedades macroscópicas con las de átomos, moléculas y compuestos químicos no moleculares.
E15	Saber manejar la instrumentación química estándar y ser capaz de elaborar y gestionar procedimientos normalizados de trabajo en el laboratorio e industria química.
G01	Conocer los principios y las teorías de la Química, así como las metodologías y aplicaciones características de la química analítica, química física, química inorgánica y química orgánica, entendiendo las bases físicas y matemáticas que precisan.
G02	Ser capaces de reunir e interpretar datos, información y resultados relevantes, obtener conclusiones y emitir informes razonados en problemas científicos, tecnológicos o de otros ámbitos que requieran el uso de herramientas químicas.
T03	Una correcta comunicación oral y escrita.
T05	Capacidad de organización y planificación.

Resultados de aprendizaje propios de la asignatura
Descripción
Aprender a trabajar de forma autónoma en un laboratorio y saber interpretar los resultados experimentales obtenidos.
Homogeneizar los conocimientos de Química ya adquiridos por los alumnos en los cursos de Enseñanza Media y completar determinados aspectos que no se han estudiado previamente con la profundidad necesaria.
Lograr que el alumno adquiera la terminología básica de la Química y que sepa utilizarla, así como que sea capaz de establecer relaciones entre los distintos conceptos.
Conocer y manejar correctamente las distintas unidades.
Suscitar y fomentar en el alumno todos aquellos valores y actitudes inherentes a la actividad científica.
Conocer los conceptos y principios básicos de la Química, de manera que se establezcan los cimientos imprescindibles para que puedan enfrentarse con éxito al estudio de las distintas ramas de la disciplina.
Resultados adicionales
No se han establecido.

• Tema 1: Seminario formulación de química inorgánica
  • Tema 1.1: Normas básicas de formulación y nomenclatura
  • Tema 1.2: Compuestos binarios
  • Tema 1.3: Hidróxidos, Oxoácidos, tioácidos y peroxoácidos
  • Tema 1.4: Iones y Sales
  • Tema 1.5: Óxidos, hidróxidos y sales dobles
  • Tema 1.6: Compuestos de adición
  • Tema 1.7: Compuestos de coordinación
• Tema 2: Orígenes de la teoría cuántica del átomo
  • Tema 2.1: Naturaleza eléctrica de la materia
  • Tema 2.2: Modelo atómico de Rutherford
  • Tema 2.3: Naturaleza dual de la radiación electromagnética
  • Tema 2.4: Espectro de emisión del átomo de hidrógeno
  • Tema 2.5: Modelo atómico de Bohr
  • Tema 2.6: Naturaleza dual de la materia: hipótesis de De Broglie
  • Tema 2.7: Principio de incertidumbre
• Tema 3: Modelo mecanocuántico del átomo de hidrógeno
  • Tema 3.1: Ecuación de Schrödinger: Función de onda
  • Tema 3.2: Probabilidad y condiciones que debe cumplir la función de onda
  • Tema 3.3: Solución de la ecuación de ondas para átomos hidrogenoides
  • Tema 3.4: Números cuánticos y orbitales atómicos
  • Tema 3.5: Significado físico y representaciones gráficas de los orbitales del átomo de hidrógeno
• Tema 4: Átomos polielectrónicos y propiedades periódicas
  • Tema 4.1: Configuraciones electrónicas: Principio del Aufbau
  • Tema 4.2: Apantallamiento: Reglas de Slater
  • Tema 4.3: Clasificación periódica de los elementos: Tabla Periódica
  • Tema 4.4: Propiedades periódicas de los elementos
• Tema 5: Enlace covalente I
  • Tema 5.1: Modelo de aproximación a la geometría molecular: Estructuras de Lewis
  • Tema 5.2: Hibridación y Teoría de Enlace de Valencia
  • Tema 5.3: Teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia
• Tema 6: Enlace covalente II
  • Tema 6.1: Teoría de Orbitales Moleculares
  • Tema 6.2: Aplicación de la TOM a moléculas diatómicas homo y heteronucleares de elementos del segundo periodo
  • Tema 6.3: Carácter iónico de un enlace covalente: Electronegatividad
  • Tema 6.4: Tipos de fuerzas intermoleculares
  • Tema 6.5: Cambios de fase y diagramas de fase
• Tema 7: Enlace iónico y metálico
  • Tema 7.1: Estructura cristalina de los sólidos iónicos
  • Tema 7.2: Radios iónicos
  • Tema 7.3: Energía reticular: ciclo de Born-Haber y ecuación de Born-Landé
  • Tema 7.4: Polarización y carácter covalente del enlace iónico: Reglas de Fajans
  • Tema 7.5: Propiedades fundamentales de los sólidos iónicos
  • Tema 7.6: Introducción al enlace metálico
  • Tema 7.7: Tipos y propiedades de los sólidos cristalinos
• Tema 8: Estado gaseoso
  • Tema 8.1: Presión de un gas
  • Tema 8.2: Leyes elementales de los gases
  • Tema 8.3: Ecuación de los gases ideales
  • Tema 8.4: Mezcla de gases: Ley de Dalton
  • Tema 8.5: Introducción a la teoría cinética de los gases
  • Tema 8.6: Gases reales: Ecuación de los gases reales
• Tema 9: Termodinámica química
  • Tema 9.1: Energía, calor y Trabajo
  • Tema 9.2: Primer Principio de la Termodinámica
  • Tema 9.3: Entalpía. Ley de Hess
  • Tema 9.4: Segundo Principio de la Termodinámica
  • Tema 9.5: Energía libre de Gibbs. Criterios de espontaneidad
• Tema 10: Seminario Formulación de Orgánica
  • Tema 10.1: Hidrocarburos. Alcanos, alquenos y alquinos
  • Tema 10.2: Hidrocarburos monocíclicos. Hidrocarburos aromáticos
  • Tema 10.3: Compuestos órganicos con grupos funcionales con oxígeno
  • Tema 10.4: Compuestos orgánicos con grupos funcionales con nitrógeno
  • Tema 10.5: Compuestos orgánicos con grupos funcionales con azufre
• Tema 11: Disoluciones
  • Tema 11.1: Solubilidad y unidades de concentración en las disoluciones
  • Tema 11.2: Disoluciones ideales. Ley de Raoult
  • Tema 11.3: Propiedades coligativas de las disoluciones
  • Tema 11.4: Disoluciones no ideales
  • Tema 11.5: Destilación fraccionada. Temperaturas de ebullición
• Tema 12: Equilibrio Químico
  • Tema 12.1: Reacciones reversibles e irreversibles
  • Tema 12.2: Propiedades del estado de equilibrio
  • Tema 12.3: Energía libre y constante de equilibrio
  • Tema 12.4: Factores que afectan a un sistema de equilibrio
  • Tema 12.5: Electrolitos fuertes y débiles
• Tema 13: Equilibrio ácido-base
  • Tema 13.1: Teorías del equilibrio ácido-base
  • Tema 13.2: Conceptos de pH y pK
  • Tema 13.3: Cálculo de pH en ácidos y bases fuertes y débiles
  • Tema 13.4: Cálculo de pH en las distintas sales
  • Tema 13.5: Disoluciones reguladoras o amortiguadoras
• Tema 14: Equilibrio precipitación
  • Tema 14.1: Definición de solubilidad. tipos de solutos iónicos
  • Tema 14.2: Constantes del equilibrio de solubilidad.Kps
  • Tema 14.3: Efectos del ion común y salino en la solubilidad
  • Tema 14.4: Precipitacción fraccionada
  • Tema 14.5: Disolución de precipitados
• Tema 15: Equilibrio formación de complejos
  • Tema 15.1: Teoría de Werner. Nomenclatura de complejos
  • Tema 15.2: Estructura de complejos
  • Tema 15.3: Constante de estabilidad de complejos
  • Tema 15.4: Aspectos cuantitativos de precipitación y disolución de precipitados por formación de complejos
  • Tema 15.5: Complejos tipo quelato
• Tema 16: Equilibrio Redox
  • Tema 16.1: Concepto de índice de oxidación
  • Tema 16.2: Oxidantes y reductores. Ajuste de reacciones redox
  • Tema 16.3: Potencial redox y constante de equilibrio redox
  • Tema 16.4: Ecuación de Nerst. Influencia de las concentraciones de especies redox
  • Tema 16.5: Celdas electroquímicas. Pilas
• Tema 17: Cinética quimica
  • Tema 17.1: Concepto de velocidad química
  • Tema 17.2: Factores que afectan a la velocidad química de una reacción
  • Tema 17.3: Ley de velocidad de una reacción
  • Tema 17.4: Reacciones de orden cero, uno y dos

Actividad formativa	Metodología	Competencias relacionadas (para títulos anteriores a RD 822/2021)	ECTS	Horas	Ev	Ob	Descripción
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL]	Método expositivo/Lección magistral	E01 E02 E03 E07 G01 G02	2.44	61	N	N	Enseñanza presencia impartiendo clases teoricas y resolución de ejemplos
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL]	Trabajo dirigido o tutorizado	CB01 CB03 E01 E02 E03 E07 E15 G01 G02 T03 T05	2	50	S	N	Seminarios de problemas y casos prácticos
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA]	Trabajo autónomo	CB01 CB03 E01 E02 E03 E07 G01 G02	6.76	169	N	N	Estudio y preparación de evaluaciones. Documentación, preparación, aprendizaje y resolución de casos prácticos
Pruebas de progreso [PRESENCIAL]	Pruebas de evaluación	CB01 CB03 E01 E02 E03 E07 E15 G01 G02 T03 T05	0.16	4	S	N	En esta actividad, el alumno deberá demostrar que va adquiriendo, de manera progresiva, los conceptos básicos de la Química.
Tutorías de grupo [PRESENCIAL]	Tutorías grupales	CB01 CB03 E01 E02 E07 G01 G02 T03	0.32	8	N	N	Resolución de dudas y seguimiento de aprendizaje a lo largo de los dos cuatrimestres
Prueba final [PRESENCIAL]	Pruebas de evaluación	CB01 CB03 E01 E02 E07 G01 G02 T03	0.32	8	S	N	Esta prueba podrá realizarse distribuida a lo largo del curso mediante pruebas parciales, según la planificación que se publicará en campus virtual
Total:			12	300
Créditos totales de trabajo presencial: 5.24			Horas totales de trabajo presencial: 131
Créditos totales de trabajo autónomo: 6.76			Horas totales de trabajo autónomo: 169

Ev: Actividad formativa evaluable
Ob: Actividad formativa de superación obligatoria (Será imprescindible su superación tanto en evaluación continua como no continua)

Sistema de evaluación	Evaluacion continua	Evaluación no continua *	Descripción
Prueba	10.00%	0.00%	Prueba de superación obligatoria de formulación orgánica e inorgánica
Resolución de problemas o casos	20.00%	0.00%	Se valorará positivamente la resolución de los problemas por parte del alumno a propuesta del profesor.
Prueba final	70.00%	100.00%	Esta prueba podrá realizarse distribuida a lo largo del curso mediante pruebas parciales, según la planificación que se publicará en campus virtual
Total:	100.00%	100.00%

No asignables a temas
Horas	Suma horas
Pruebas de progreso [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación]	4
Prueba final [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación]	8

Tema 1 (de 17): Seminario formulación de química inorgánica
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	3
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	5
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	12
Tutorías de grupo [PRESENCIAL][Tutorías grupales]	1
Periodo temporal: Primer cuatrimestre

Tema 2 (de 17): Orígenes de la teoría cuántica del átomo
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	3
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	2
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	6
Periodo temporal: Primer cuatrimestre

Tema 3 (de 17): Modelo mecanocuántico del átomo de hidrógeno
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	3
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	2
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	9
Periodo temporal: Primer cuatrimestre

Tema 4 (de 17): Átomos polielectrónicos y propiedades periódicas
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	3
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	7.5
Periodo temporal: Primer cuatrimestre

Tema 5 (de 17): Enlace covalente I
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	4
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	10
Tutorías de grupo [PRESENCIAL][Tutorías grupales]	1
Periodo temporal: Primer cuatrimestre

Tema 6 (de 17): Enlace covalente II
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	4
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	11
Periodo temporal: Primer cuatrimestre

Tema 7 (de 17): Enlace iónico y metálico
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	3
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	2
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	8.5
Tutorías de grupo [PRESENCIAL][Tutorías grupales]	1
Periodo temporal: Primer cuatrimestre

Tema 8 (de 17): Estado gaseoso
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	4
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	11
Periodo temporal: Primer cuatrimestre

Tema 9 (de 17): Termodinámica química
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	4
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	10.5
Tutorías de grupo [PRESENCIAL][Tutorías grupales]	1
Periodo temporal: Segundo cuatrimestre

Tema 10 (de 17): Seminario Formulación de Orgánica
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	4
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	10.5
Tutorías de grupo [PRESENCIAL][Tutorías grupales]	1
Periodo temporal: Segundo cuatrimestre

Tema 11 (de 17): Disoluciones
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	3
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	13.5
Periodo temporal: Segundo cuatrimestre

Tema 12 (de 17): Equilibrio Químico
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	5
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	4
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	13.5
Tutorías de grupo [PRESENCIAL][Tutorías grupales]	1
Periodo temporal: Segundo cuatrimestre

Tema 13 (de 17): Equilibrio ácido-base
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	4
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	10.5
Periodo temporal: Segundo cuatrimestre

Tema 14 (de 17): Equilibrio precipitación
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	4
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	10.5
Tutorías de grupo [PRESENCIAL][Tutorías grupales]	1
Periodo temporal: Segundo cuatrimestre

Tema 15 (de 17): Equilibrio formación de complejos
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	5
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	12
Tutorías de grupo [PRESENCIAL][Tutorías grupales]	1
Periodo temporal: Segundo cuatrimestre

Tema 16 (de 17): Equilibrio Redox
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	3
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	6

Tema 17 (de 17): Cinética quimica
Actividades formativas	Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral]	2
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL][Trabajo dirigido o tutorizado]	2
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo]	7

Actividad global
Actividades formativas	Suma horas

Autor/es	Título	Libro/Revista	Población	Editorial	ISBN	Año	Descripción	Enlace Web	Catálogo biblioteca
B. Green	Fundamentals of Chemistry	Ebook		Chandni Chow		2007
D.R. Francesschetty	Principles of chemistry	Ebook		Salemm Press, Grey House		2016
D:E Goldberg 4th Ed.	Fundamentals of Chemistry			Maccraw Hill		2003
F. Vinagre y L. Vázquez de Miguel	Problemas y Fundamentos de Química			Alianza		1996
J.C. Avila, A. Fernández y col.	Equilibrios químicos en disolución: Aplicaciones analíticas			Universidad de Granada		2005
Jiménez Tebar	Formulación y nomenclatura de Química Inorgánica			Tebar-Flores		1993
Jones-Atkins	Principios de Química			Panamericana		2006
L. Jones -P. Atkins	Chemistry : molecules, matter and change 4th Ed.			Freeman and Company		2000
Lopez Cancio	Problemas de Química. Cuestiones y ejercicios.			Prentice Hall,		2001
M. Rodríguez Morales	Formulación y nomenclatura de Química Orgánica			Oxford Education		2004
M.D. Reboira	Quimica. La ciencia básica			Thompson		2006
M.R. Fernández y J. A. Fidalgo	1000 problemas de Química General.			Everest		2006
Manuel Rodriguez Morales	Formulación y Nomenclatur de Química Orgánica			Oxford Education		2004
P. Atkins	Chemistry: A very short introduction	Ebook		OUP Oxford		2014
Petrucci-Harwood-Hearing	Química General			Prentice Hall,		2002
Quiñoa-Riguera	Nomenclatura y Formulación de los compuestos inorgánicos.			McGraw-Hill		1996
Quiñoa-Riguera	Nomenclatura y Formulación de los compuestos orgánicos.			McGraw-Hill		1996
R. Chang	Química General			McGraw-Hill		2001
Tebar-Flores	Formulación y nomenclatura de Química Orgánica			Tebar-Flores		1993
W. R. Peterson	Introdución a la nomenclatura de las sustancisa químicas			Reverté		2010
W.H. Freeman	Química. Un proyecto de la ACS			Reverté		2004
Whitten-Davis-Peck	Química General			McGraw-Hill		1998