Guías Docentes Electrónicas
1. DATOS GENERALES
Asignatura:
QUÍMICA FÍSICA III: MOLÉCULAS POLIATÓMICAS Y ESTAD
Código:
57319
Tipología:
OBLIGATORIA
Créditos ECTS:
6
Grado:
398 - GRADO EN QUÍMICA
Curso académico:
2020-21
Centro:
1 - FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS (CR)
Grupo(s):
20  23 
Curso:
3
Duración:
Primer cuatrimestre
Lengua principal de impartición:
Español
Segunda lengua:
Inglés
Uso docente de otras lenguas:
English Friendly:
S
Página web:
https://campusvirtual.uclm.es
Bilingüe:
N
Profesor: BERNABE BALLESTEROS RUIZ - Grupo(s): 20  23 
Edificio/Despacho
Departamento
Teléfono
Correo electrónico
Horario de tutoría
Marie Curie, first floor
QUÍMICA FÍSICA
3505
bernabe.ballesteros@uclm.es
Lunes y miércoles: 12-14h Martes: 17-19h.

Profesor: MARIA DEL PILAR MARTIN PORRERO - Grupo(s): 20  23 
Edificio/Despacho
Departamento
Teléfono
Correo electrónico
Horario de tutoría
Marie Curie, 2ª planta
QUÍMICA FÍSICA
3486
mariapilar.martin@uclm.es
Martes, miércoles a partir de las 3:30 p.m. a 5:30 p.m. y jueves y viernes desde las 12:30 p.m. a la 1:30 p.m.

Profesor: LUCIA SANTOS PEINADO - Grupo(s): 20  23 
Edificio/Despacho
Departamento
Teléfono
Correo electrónico
Horario de tutoría
Edifico Marie Curie/2.05
QUÍMICA FÍSICA
3454
lucia.santos@uclm.es
Lunes y jueves 10.00h-12.00h miércoles 18h-20h

2. REQUISITOS PREVIOS

No se han establecido, pero es recomendable haber aprobado la asignatura  Química Física II: Introducción a Química Cuántica y a Espectroscopia.

3. JUSTIFICACIÓN EN EL PLAN DE ESTUDIOS, RELACIÓN CON OTRAS ASIGNATURAS Y CON LA PROFESIÓN

En esta asignatura se extiende la aplicación de la Mecánica Cuántica  al estudio de moléculas poliatómicas con el fin de obtener la estructura molecular y propiedades de las mismas. Ello permite abordar la espectroscopía de moléculas poliatómicas, cumplimentando los contenidos de la “Química Física II: Introducción a Química Cuántica y a Espectroscopia”.  Así mismo, se presenta la Termodinámica Estadística, que permite relacionar las propiedades moleculares con las propiedades termodinámicas macroscópicas (“Química Física I: Termodinámica Química”).

En esta asignatura se utilizan cálculos computacionales que son considerados actualmente como una herramienta imprescindible en las diferentes ramas de la Química.


4. COMPETENCIAS DE LA TITULACIÓN QUE LA ASIGNATURA CONTRIBUYE A ALCANZAR
Competencias propias de la asignatura
Código Descripción
CB01 Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio
CB03 Que los estudiantes tengan la capacidad de reunir e interpretar datos relevantes (normalmente dentro de su área de estudio) para emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas relevantes de índole social, científica o ética
CB04 Que los estudiantes puedan transmitir información, ideas, problemas y soluciones a un público tanto especializado como no especializado
E07 Relacionar las propiedades macroscópicas con las de átomos, moléculas y compuestos químicos no moleculares.
E08 Conocer los principios de la mecánica cuántica y su aplicación a la estructura de átomos y moléculas.
E15 Saber manejar la instrumentación química estándar y ser capaz de elaborar y gestionar procedimientos normalizados de trabajo en el laboratorio e industria química.
E16 Planificar, diseñar y desarrollar proyectos y experimentos.
G01 Conocer los principios y las teorías de la Química, así como las metodologías y aplicaciones características de la química analítica, química física, química inorgánica y química orgánica, entendiendo las bases físicas y matemáticas que precisan.
G02 Ser capaces de reunir e interpretar datos, información y resultados relevantes, obtener conclusiones y emitir informes razonados en problemas científicos, tecnológicos o de otros ámbitos que requieran el uso de herramientas químicas.
T03 Una correcta comunicación oral y escrita.
T09 Motivación por la calidad, la seguridad laboral y sensibilización hacia temas medioambientales, con conocimiento de los sistemas reconocidos a nivel internacional para la correcta gestión de estos aspectos.
T10 Capacidad de utilización de software específico para química a nivel de usuario.
T11 Capacidad de obtener información bibliográfica, incluyendo recursos en Internet.
5. OBJETIVOS O RESULTADOS DE APRENDIZAJE ESPERADOS
Resultados de aprendizaje propios de la asignatura
Descripción
Capacidad para buscar, comprender y utilizar de la información bibliográfica y técnica relevante.
Capacidad para comprender y predecir el comportamiento y la reactividad de átomos y moléculas a partir de sus características estructurales, que podrán determinarse a partir de datos espectroscópicos o de cálculos químicocuánticos.
Capacidad para definir el estado de un sistema químico y analizar su evolución espontánea, en función de sus propiedades macroscópicas.
Capacidad para resolver problemas químicos aplicando las metodologías propias de la química física.
Capacidad para utilizar de forma correcta el lenguaje científico.
Destreza en el análisis de errores de las magnitudes medidas en el laboratorio y en la utilización de programas informáticos para el tratamiento de datos experimentales.
Destreza en el empleo de programas informáticos de cálculo de propiedades de la materia y de simulación de fenómenos químicos.
Destreza en el manejo de las principales técnicas instrumentales empleadas en química física y en la determinación experimental de las propiedades estructurales, termodinámicas y cinéticas de los sistemas químicos.
Resultados adicionales
No se han establecido.
6. TEMARIO
  • Tema 1: TEORÍA DE GRUPOS Y SIMETRÍA MOLECULAR. Simetría molecular. Elementos y operaciones de simetría. Grupos puntuales de simetría. Clasificación sistemática de las moléculas. Representaciones reducibles e irreducibles. Tabla de caracteres. Utilización de la tabla de caracteres. Algebra de operadores de simétria. Representación matricial de las operaciones de simetría. Representación matricial del Hamiltoniano.- Producto directo. Integrales mecanocuánticas y reglas de selección. Aplicaciones.
  • Tema 2: ESTRUCTURA DE LAS MOLÉCULAS POLIATÓMICAS. Geometría molecular y estructura electrónica. Moléculas triatómicas lineales. Orbitales moleculares canónicos. Orbitales moleculares localizados. Orbitales híbridos sp. Moléculas triatómicas no lineales. Diagramas de Walsh. Hibridación en moléculas poliatómicas. Aproximación -electrónica: el método de Hückel. Introducción a los métodos de modelización molecular. Métodos de Mecánica Molecular. Métodos ab initio y semiempíricos. Orbitales moleculares como desarrollo en funciones de base. Descripción de las bases empleadas más comunes: STOs, GTOs. Introducción al método de Hartree-Fock. Métodos semiempíricos más empleados. Energía de los orbitales moleculares y del estado electrónico de la molécula. Análisis de la distribución de carga. Correlación electrónica.
  • Tema 3: ESPECTROSCOPÍA DE MOLÉCULAS POLIATÓMICAS. Espectros de rotación pura. Clasificación por los momentos de inercia. Moléculas lineales (rotor lineal), trompo-esféricas (rotor esférico), trompo-simétricas (rotor simétrico) y trompo-asimétricas (rotor asimétrico). Términos espectrales. Reglas de selección. Transiciones espectrales. Efecto Stark. Métodos experimentales. Aplicaciones de la espectroscopia de rotación. Determinación de estructuras moleculares. Vibración-rotación. Modos normales. Tratamiento mecano-cuántico de las vibraciones moleculares. Términos espectrales. Bandas fundamentales, sobretonos y bandas de combinación. Vibraciones paralelas y perpendiculares. Frecuencias de grupo. Métodos experimentales. Aplicaciones de la espectroscopia infrarroja. Espectros Raman de vibración-rotación de moléculas poliatómicas. Aplicaciones de la espectroscopia Raman. Espectros electrónicos de moléculas poliatómicas. Estados electrónicos. Bandas vibrónicas. Reglas de selección. Estructura de las bandas: Principio de Franck-Condon. Grupos cromóforos. Fluorescencia y fosforescencia. Técnicas y aplicaciones.
  • Tema 4: ESPECTROSCOPÍAS DE RESONANCIA. Momento angular de espín y momento magnético. Estados de espín. Interacción espín-campo magnético. Espectroscopia de RMN: Desplazamiento químico y apantallamiento. Acoplamiento espín-espín. Fenómenos de relajación. Métodos experimentales. Aplicaciones de la espectroscopia de RMN. Espectroscopia de RSE.
  • Tema 5: TERMODINÁMICA ESTADÍSTICA. Estadísticas y funciones de partición. Principio de Boltzman. Partículas discernibles e indiscernibles. Constante de Boltzman. Estadísticas de Maxwell-Boltzmann, Bose-Einstein y Fermi-Dirac.Función de Partición. Separación de las distintas contribuciones a la función de partición molecular. Funciones de partición nuclear, electrónica, traslacional, vibracional y rotacional.
  • Tema 6: CÁLCULO DE MAGNITUDES TERMODINÁMICAS. Función de partición total de un sistema. Funciones termodinámicas en términos de las funciones de partición. Cálculo estadístico de propiedades termodinámicas un sistema (presión, energía interna, capacidad calorífica, entalpia). Cálculo del calor de reacción, entropía de reacción y constante de equilibrio de una reacción. Sistemas de partículas dependientes.
  • Tema 7: FUERZAS INTERMOLECULARES: GASES REALES. Gases reales. Factor de compresibilidad. Ecuaciones de estado de un gas real. El estado crítico. Datos críticos y ecuaciones de estado. Ley de los estados correspondientes. Fuerzas intermoleculares: Potencial de esferas rígidas, pozo cuadraro, potencial de Lennard-Jones. Ecuación del virial. Segundo coeficiente del virial. Interpretación molecular del comportamiento de gases reales.
  • Tema 8: FASES CONDENSADAS. Estado sólido:Tipos de sólidos. Cálculo teórico de la energía de cohesión. Radios iónicos y covalentes.Teoría de Bandas.Mecánica estadistica de los cristales: Teorías de Einstein y Debye. Estado líquido: Función de distribución radial. Teoría de líquidos: Métodos de Monte Carlo y Dinámica Molecular.
  • Tema 9: PRÁCTICAS: Introducción a la Química computacional. Métodos semiempíricos. Mecánica Molecular. Cálculos ab-initio. Cálculos MP. Cálculos DFT. Cálculo de propiedades moleculares, determinación de estructuras de equilibrio, barreras rotacionales, orbitales moleculares,etc. Espectros UV-vis e IR de moléculas poliatómicas. Experimentos con gases reales: Manejo de gases a alta presión. Punto crítico. Determinación del 2º coeficiente del virial.
7. ACTIVIDADES O BLOQUES DE ACTIVIDAD Y METODOLOGÍA

Todas las actividades formativas serán recuperables, es decir, debe existir una prueba de evaluación alternativa que permita valorar de nuevo la adquisición de las mismas competencias en la convocatoria ordinaria, extraordinaria y especial de finalización. Si excepcionalmente, la evaluación de alguna de las actividades formativas no pudiera ser recuperable, deberá especificarse en la descripción.

Actividad formativa Metodología Competencias relacionadas ECTS Horas Ev Ob Descripción
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL] Método expositivo/Lección magistral E07 E08 G01 T10 T11 0.92 23 N N Clases de teoría dedicadas a explicar los contenidos del temario.
Enseñanza presencial (Prácticas) [PRESENCIAL] Prácticas E07 E08 E15 E16 G02 T10 0.72 18 S S Realización de prácticas en el laboratorio durante 3 dias y en aula informatica 2 dias
Talleres o seminarios [PRESENCIAL] Seminarios E07 E08 G02 T10 T11 0.56 14 S N Se resolverán y aclararán dudas de seminarios y problemas previamente planteados y trabajados de forma autónoma por los alumnos. Puntualmente se trabajará individualmente en el aula un problema propuesto
Elaboración de memorias de Prácticas [AUTÓNOMA] Trabajo autónomo G02 0.32 8 S S Estudio de los guiones y elaboración de un informe con los resultados obtenidos en las prácticas de laboratorio.
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA] Combinación de métodos E07 E08 E16 G01 G02 T10 T11 3.28 82 N N Resolución autónoma de los problemas o seminarios planteados y estudio de los contenidos teóricos del programa.
Pruebas de progreso [PRESENCIAL] Pruebas de evaluación G01 0.08 2 S N Examen parcial escrito de los primeros 4 temas.
Prueba final [PRESENCIAL] Pruebas de evaluación G01 0.12 3 S S Examen parcial de la segunda parte del temario con la posibilidad de recuperar la primera parte.
Total: 6 150
Créditos totales de trabajo presencial: 2.4 Horas totales de trabajo presencial: 60
Créditos totales de trabajo autónomo: 3.6 Horas totales de trabajo autónomo: 90

Ev: Actividad formativa evaluable
Ob: Actividad formativa de superación obligatoria (Será imprescindible su superación tanto en evaluación continua como no continua)

8. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y VALORACIONES
Sistema de evaluación Evaluacion continua Evaluación no continua * Descripción
Elaboración de memorias de prácticas 10.00% 10.00% Revisión de informes de resultados
Realización de prácticas en laboratorio 10.00% 10.00% Evaluación continua en laboratorio
Resolución de problemas o casos 20.00% 0.00% Seguimiento en clases de seminario
Pruebas de progreso 30.00% 0.00% Examen con cuestiones y problemas sobre los contenidos impartidos en la asignatura
Prueba final 30.00% 80.00% Examen con cuestiones y problemas sobre los contenidos impartidos en la asignatura. Será de 60 % cuando la prueba implique la evaluacion de todo el temario de la asignatura
Total: 100.00% 100.00%  
* En Evaluación no continua se deben definir los porcentajes de evaluación según lo dispuesto en el art. 6 del Reglamento de Evaluación del Estudiante de la UCLM, que establece que debe facilitarse a los estudiantes que no puedan asistir regularmente a las actividades formativas presenciales la superación de la asignatura, teniendo derecho (art. 13.2) a ser calificado globalmente, en 2 convocatorias anuales por asignatura, una ordinaria y otra extraordinaria (evaluándose el 100% de las competencias).

Criterios de evaluación de la convocatoria ordinaria:
  • Evaluación continua:
    1. Examen escrito con cuestiones y problemas sobre los contenidos impartidos en la asignatura (60 % de la nota). Este porcentaje puede repartirse en dos exámenes parciales (prueba de progreso y prueba final) o en un examen final (prueba final).
    2. Evaluación continua de trabajo en laboratorio (10%) incluyendo la adecuada elaboración de la memoria de de resultados y las cuestiones tipo test(10%).
    3. Evaluación continua sobre aprendizaje basado en la resolución de problemas en las horas de seminario(20%). Se pedirá al alumno entregar ejercicios resueltos, resolver diferentes cuestiones relacionadas con la materia, resolución de casos prácticos...
    4.Para aplicar la evaluación continua deben tener al menos un 4.5 en las pruebas de progreso (examen escrito).
    No podrá superarse la asignatura si no se realizan las prácticas de laboratorio. Son obligatorias
  • Evaluación no continua:
    1. Examen escrito con cuestiones y problemas sobre los contenidos impartidos en la asignatura incluidos cuestiones sobre las prácticas (80 % de la nota). Este examen será diferente al que se realiza para los que siguen la evaluación continua con el objetivo de evaluar todos las competencias propias de la asignatura.
    2-20% la nota de las prácticas (trabajo en el laboratorio, informe del trabajo realizado y resultados de los cuestionarios tipo test).
    No podrá superarse la asignatura si no se realizan las prácticas de laboratorio. Son obligatorias

Particularidades de la convocatoria extraordinaria:
1. Examen con cuestiones y problemas sobre los contenidos impartidos en la asignatura (60 % de la nota).
2. Evaluación continua de trabajo en laboratorio (10%) incluyendo la adecuada elaboración de la memoria de de resultados y cuestionarios tipo test (10%).
3. Evaluación continua sobre aprendizaje basado en problemas en las horas de seminario(20%). Se pedirá al alumno entregar ejercicios resueltos, resolver diferentes cuestiones relacionadas con la materia, resolución de casos prácticos...
La nota de laboratorio se conserva para todos los alumnos. Si el laboratorio se ha suspendido en la convocatoria ordinaria, la convocatoria extraordinaria incluirá cuestiones/actividades prácticas.
La nota de seminarios se conserva si esta es superior a 5 durante el curso en evaluación continua. En caso contrario la convocatoria extraordinaria contará con cuestiones adicionales del tipo de las exigidas en los seminarios.
Particularidades de la convocatoria especial de finalización:
1. Examen escrito con cuestiones y problemas sobre los contenidos impartidos en la asignatura incluidos cuestiones sobre las prácticas (80 % de la nota). Este examen será diferente al que se realiza para los que siguen la evaluación continua con el objetivo de evaluar todos las competencias propias de la asignatura.
2-20% la nota de las prácticas (trabajo en el laboratorio, informe del trabajo realizado y resultados de los cuestionarios tipo test).
El alumno debe tener superado el laboratorio en una convocatoria anterior.
9. SECUENCIA DE TRABAJO, CALENDARIO, HITOS IMPORTANTES E INVERSIÓN TEMPORAL
No asignables a temas
Horas Suma horas

Tema 1 (de 9): TEORÍA DE GRUPOS Y SIMETRÍA MOLECULAR. Simetría molecular. Elementos y operaciones de simetría. Grupos puntuales de simetría. Clasificación sistemática de las moléculas. Representaciones reducibles e irreducibles. Tabla de caracteres. Utilización de la tabla de caracteres. Algebra de operadores de simétria. Representación matricial de las operaciones de simetría. Representación matricial del Hamiltoniano.- Producto directo. Integrales mecanocuánticas y reglas de selección. Aplicaciones.
Actividades formativas Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral] 2
Talleres o seminarios [PRESENCIAL][Seminarios] 1
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Combinación de métodos] 6
Pruebas de progreso [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación] .35
Periodo temporal: Septiembre

Tema 2 (de 9): ESTRUCTURA DE LAS MOLÉCULAS POLIATÓMICAS. Geometría molecular y estructura electrónica. Moléculas triatómicas lineales. Orbitales moleculares canónicos. Orbitales moleculares localizados. Orbitales híbridos sp. Moléculas triatómicas no lineales. Diagramas de Walsh. Hibridación en moléculas poliatómicas. Aproximación -electrónica: el método de Hückel. Introducción a los métodos de modelización molecular. Métodos de Mecánica Molecular. Métodos ab initio y semiempíricos. Orbitales moleculares como desarrollo en funciones de base. Descripción de las bases empleadas más comunes: STOs, GTOs. Introducción al método de Hartree-Fock. Métodos semiempíricos más empleados. Energía de los orbitales moleculares y del estado electrónico de la molécula. Análisis de la distribución de carga. Correlación electrónica.
Actividades formativas Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral] 5
Talleres o seminarios [PRESENCIAL][Seminarios] 2
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Combinación de métodos] 13.75
Pruebas de progreso [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación] .7
Periodo temporal: septiembre

Tema 3 (de 9): ESPECTROSCOPÍA DE MOLÉCULAS POLIATÓMICAS. Espectros de rotación pura. Clasificación por los momentos de inercia. Moléculas lineales (rotor lineal), trompo-esféricas (rotor esférico), trompo-simétricas (rotor simétrico) y trompo-asimétricas (rotor asimétrico). Términos espectrales. Reglas de selección. Transiciones espectrales. Efecto Stark. Métodos experimentales. Aplicaciones de la espectroscopia de rotación. Determinación de estructuras moleculares. Vibración-rotación. Modos normales. Tratamiento mecano-cuántico de las vibraciones moleculares. Términos espectrales. Bandas fundamentales, sobretonos y bandas de combinación. Vibraciones paralelas y perpendiculares. Frecuencias de grupo. Métodos experimentales. Aplicaciones de la espectroscopia infrarroja. Espectros Raman de vibración-rotación de moléculas poliatómicas. Aplicaciones de la espectroscopia Raman. Espectros electrónicos de moléculas poliatómicas. Estados electrónicos. Bandas vibrónicas. Reglas de selección. Estructura de las bandas: Principio de Franck-Condon. Grupos cromóforos. Fluorescencia y fosforescencia. Técnicas y aplicaciones.
Actividades formativas Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral] 5
Talleres o seminarios [PRESENCIAL][Seminarios] 2
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Combinación de métodos] 13.75
Pruebas de progreso [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación] .71
Periodo temporal: octubre

Tema 4 (de 9): ESPECTROSCOPÍAS DE RESONANCIA. Momento angular de espín y momento magnético. Estados de espín. Interacción espín-campo magnético. Espectroscopia de RMN: Desplazamiento químico y apantallamiento. Acoplamiento espín-espín. Fenómenos de relajación. Métodos experimentales. Aplicaciones de la espectroscopia de RMN. Espectroscopia de RSE.
Actividades formativas Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral] 1
Talleres o seminarios [PRESENCIAL][Seminarios] 1
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Combinación de métodos] 4
Pruebas de progreso [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación] .24
Periodo temporal: octubre

Tema 5 (de 9): TERMODINÁMICA ESTADÍSTICA. Estadísticas y funciones de partición. Principio de Boltzman. Partículas discernibles e indiscernibles. Constante de Boltzman. Estadísticas de Maxwell-Boltzmann, Bose-Einstein y Fermi-Dirac.Función de Partición. Separación de las distintas contribuciones a la función de partición molecular. Funciones de partición nuclear, electrónica, traslacional, vibracional y rotacional.
Actividades formativas Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral] 3
Talleres o seminarios [PRESENCIAL][Seminarios] 2
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Combinación de métodos] 9.75
Prueba final [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación] .83
Periodo temporal: octubre-noviembre

Tema 6 (de 9): CÁLCULO DE MAGNITUDES TERMODINÁMICAS. Función de partición total de un sistema. Funciones termodinámicas en términos de las funciones de partición. Cálculo estadístico de propiedades termodinámicas un sistema (presión, energía interna, capacidad calorífica, entalpia). Cálculo del calor de reacción, entropía de reacción y constante de equilibrio de una reacción. Sistemas de partículas dependientes.
Actividades formativas Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral] 2
Talleres o seminarios [PRESENCIAL][Seminarios] 3
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Combinación de métodos] 9.5
Prueba final [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación] .5
Periodo temporal: noviembre

Tema 7 (de 9): FUERZAS INTERMOLECULARES: GASES REALES. Gases reales. Factor de compresibilidad. Ecuaciones de estado de un gas real. El estado crítico. Datos críticos y ecuaciones de estado. Ley de los estados correspondientes. Fuerzas intermoleculares: Potencial de esferas rígidas, pozo cuadraro, potencial de Lennard-Jones. Ecuación del virial. Segundo coeficiente del virial. Interpretación molecular del comportamiento de gases reales.
Actividades formativas Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral] 3
Talleres o seminarios [PRESENCIAL][Seminarios] 2
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Combinación de métodos] 9.75
Prueba final [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación] .5
Periodo temporal: noviembre

Tema 8 (de 9): FASES CONDENSADAS. Estado sólido:Tipos de sólidos. Cálculo teórico de la energía de cohesión. Radios iónicos y covalentes.Teoría de Bandas.Mecánica estadistica de los cristales: Teorías de Einstein y Debye. Estado líquido: Función de distribución radial. Teoría de líquidos: Métodos de Monte Carlo y Dinámica Molecular.
Actividades formativas Horas
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL][Método expositivo/Lección magistral] 2
Talleres o seminarios [PRESENCIAL][Seminarios] 1
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Combinación de métodos] 6
Prueba final [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación] .5
Periodo temporal: diciembre

Tema 9 (de 9): PRÁCTICAS: Introducción a la Química computacional. Métodos semiempíricos. Mecánica Molecular. Cálculos ab-initio. Cálculos MP. Cálculos DFT. Cálculo de propiedades moleculares, determinación de estructuras de equilibrio, barreras rotacionales, orbitales moleculares,etc. Espectros UV-vis e IR de moléculas poliatómicas. Experimentos con gases reales: Manejo de gases a alta presión. Punto crítico. Determinación del 2º coeficiente del virial.
Actividades formativas Horas
Enseñanza presencial (Prácticas) [PRESENCIAL][Prácticas] 18
Elaboración de memorias de Prácticas [AUTÓNOMA][Trabajo autónomo] 8
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA][Combinación de métodos] 9.5
Prueba final [PRESENCIAL][Pruebas de evaluación] .67
Periodo temporal: octubre-diciembre

Actividad global
Actividades formativas Suma horas
10. BIBLIOGRAFÍA, RECURSOS
Autor/es Título Libro/Revista Población Editorial ISBN Año Descripción Enlace Web Catálogo biblioteca
Atkins, P. W. Principios de fisicoquimica Addison-Wesley Iberoamericana 968-858-076-7 1986 Ficha de la biblioteca
Atkins, P. W. (1940-) Atkins química física Medica Panamericana 978-950-06-1248-7 2008 Ficha de la biblioteca
Atkins, P. W. (1940-) Molecular quantum mechanics Oxford University press 0-19-855947-X 2001 Ficha de la biblioteca
Bertrán Rusca y J. Núñez Delgado (coord.). Problemas de Química Física Delta Publicaciones, 84-96477-48-7 2007 Ficha de la biblioteca
Engel, Thomas Química física Pearson-Addison Wesley 84-7829-077-X 2006 Ficha de la biblioteca
Hollas M.J Modern Spectroscopy Wiley 9780470094716 2004  
Levine, Ira N. Fisicoquímica McGraw Hill 84-481-4005-2 2004 Ficha de la biblioteca
Levine, Ira N. Problemas de fisicoquímica McGraw Hill 84-481-9833-6 2005 Ficha de la biblioteca
McQuarrie, Donald A. (Donald Allan) Physical chemistry : a molecular approach University Science Books 978-0-935702-99-6 1997 Ficha de la biblioteca



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