Guías Docentes Electrónicas
1. DATOS GENERALES
Asignatura:
TERMODINÁMICA Y CINÉTICA
Código:
13308
Tipología:
BáSICA
Créditos ECTS:
6
Grado:
341 - GRADO EN BIOQUÍMICA
Curso académico:
2021-22
Centro:
501 - FACULTAD DE CC. AMBIENTALES Y BIOQUÍMICA (TO)
Grupo(s):
40 
Curso:
1
Duración:
C2
Lengua principal de impartición:
Español
Segunda lengua:
Inglés
Uso docente de otras lenguas:
English Friendly:
N
Página web:
Bilingüe:
N
Profesor: ABDERRAZZAK DOUHAL A - Grupo(s): 40 
Edificio/Despacho
Departamento
Teléfono
Correo electrónico
Horario de tutoría
Sabatini, Despacho Nº 6
QUÍMICA FÍSICA
925265717
abderrazzak.douhal@uclm.es
lunes, miércoles y viernes, de 16-18h, previa cita por e-mail

Profesor: MARIO GUTIÉRREZ TOVAR - Grupo(s): 40 
Edificio/Despacho
Departamento
Teléfono
Correo electrónico
Horario de tutoría
INAMOL, despacho 1.2
QUÍMICA FÍSICA
Mario.Gutierrez@uclm.es
previa cita por e-mail

Profesor: BOYKO YUDA KOEN --- - Grupo(s): 40 
Edificio/Despacho
Departamento
Teléfono
Correo electrónico
Horario de tutoría
INAMOL, despacho 1.4
QUÍMICA FÍSICA
5571
boyko.koen@uclm.es
previa cita por e-mail

Profesor: DIANA RODRIGUEZ RODRIGUEZ - Grupo(s): 40 
Edificio/Despacho
Departamento
Teléfono
Correo electrónico
Horario de tutoría
Sabatini, despacho 0.22
QUÍMICA FÍSICA
5494
diana.rodriguez@uclm.es
previa cita por e-mail

2. REQUISITOS PREVIOS

Para una adecuada comprensión de los aspectos tratados en esta asignatura es aconsejable que el alumno haya cursado la asignatura de Química en segundo de Bachillerato. También es importante que el alumno maneje con soltura las operaciones matemáticas básicas.

3. JUSTIFICACIÓN EN EL PLAN DE ESTUDIOS, RELACIÓN CON OTRAS ASIGNATURAS Y CON LA PROFESIÓN

La asignatura se encuentra en el primer curso de la titulación y pretende homogeneizar los conocimientos sobre termodinámica y cinética adquiridos por  los alumnos en los cursos de Enseñanza Media y completar  determinados aspectos que no se han estudiado previamente con la profundidad necesaria.

Está estrechamente relacionada con otras disciplinas como la Biofísica, la Enzimología o la Modelización aplicada a Biomoléculas. Así, en esta asignatura se facilita al alumno una base conceptual fisico-química que le capacite para el estudio de asignaturas más específicas de la carrera, como las antes mencionadas, ayudando a completar la formación del futuro Graduado en Bioquímica.


4. COMPETENCIAS DE LA TITULACIÓN QUE LA ASIGNATURA CONTRIBUYE A ALCANZAR
Competencias propias de la asignatura
Código Descripción
E01 Expresarse correctamente con términos biológicos, físicos, químicos matemáticos e informáticos básicos.
E02 Trabajar de forma adecuada y motivado por la calidad en un laboratorio químico, biológico y bioquímico, incluyendo, seguridad, manipulación y eliminación de residuos y llevando registro anotado de actividades.
E03 Entender y saber explicar las bases físicas y químicas de los procesos bioquímicos y de las técnicas utilizadas para investigarlos.
E21 Comprender los principios químicos y termodinámicos de la biocatálisis y el papel de las enzimas y otros biocatalizadores en el funcionamiento de las células y organismos.
G02 Saber aplicar los conocimientos de Bioquímica y Biología Molecular a la práctica profesional y poseer las competencias y habilidades intelectuales necesarias para dicha práctica, incluyendo capacidad de gestión de la información, análisis y síntesis, resolución de problemas, organización y planificación y generación de nuevas ideas.
G05 Desarrollar aquellas estrategias y habilidades de aprendizaje necesarias para emprender estudios posteriores en el área de Bioquímica y Biología Molecular y otras áreas afines con un alto grado de autonomía.
T10 Capacidad de autoaprendizaje y de obtener y gestionar información bibliográfica, incluyendo recursos en Internet.
5. OBJETIVOS O RESULTADOS DE APRENDIZAJE ESPERADOS
Resultados de aprendizaje propios de la asignatura
Descripción
Conocer las bases de la cinética del cambio químico, incluyendo la catálisis y los mecanismos de reacción.
Saber analizar sistemas termodinámicos uni y multicomponentes.
Conocer las bases de la termodinámica química del equilibrio.
Adquirir la habilidad experimental necesaria para la correcta manipulación del material de laboratorio y reactivos químicos atendiendo a las normas de seguridad y eliminación de residuos.
Resultados adicionales
No se han establecido.
6. TEMARIO
  • Tema 1: Primera Ley de la Termodinámica. Termoquímica
    • Tema 1.1: Conceptos fundamentales.
    • Tema 1.2: Calor y trabajo.
    • Tema 1.3: Primer principio de la Termodinámica. Entalpía.
    • Tema 1.4: Descripción detallada de las capacidades caloríficas.
    • Tema 1.5: Termoquímica. Entalpía de formación estándar. Determinación experimental de calores de formación y de reacción. Ley de Hess. Dependencia de la entalpía de reacción con la temperatura: Ley de Kirchhoff. Entalpías de disolución. Entalpías y energías de enlace.
  • Tema 2: Segundo y Tercer Principio de la Termodinámica
    • Tema 2.1: Limitaciones del primer principio.
    • Tema 2.2: Procesos espontáneos y no espontáneos
    • Tema 2.3: Segundo principio de la Termodinámica. Máquinas térmicas y su rendimiento. Entropía.
    • Tema 2.4: Cálculo de ¿S en diferentes procesos.
    • Tema 2.5: Tercer principio de la Termodinámica. Inaccesibilidad del cero absoluto.
    • Tema 2.6: Cálculo de entropías absolutas.
  • Tema 3: Las Energías de Gibbs y de Helmholtz y sus aplicaciones
    • Tema 3.1: Condiciones generales de espontaneidad y equilibrio.
    • Tema 3.2: Funciones de Helmholtz y de Gibbs. Dependencia de la energía libre de Gibbs con la presión y la temperatura: Ecuaciones de Gibbs-Helmholtz.
    • Tema 3.3: Termodinámica de los seres vivos.
    • Tema 3.4: Energía libre de Gibbs de formación estándar. Energía de Gibbs y equilibrio de fases. Las ecuaciones de Clayperon y de Clausius Clapeyron. Diagrama de fases. La regla de las fases.
  • Tema 4: Disoluciones
    • Tema 4.1: Propiedades molares parciales: potencial químico.
    • Tema 4.2: Termodinámica de las mezclas.
    • Tema 4.3: Disoluciones ideales: Ley de Raoult y Ley de Henry.
    • Tema 4.4: Propiedades coligativas
    • Tema 4.5: Disoluciones reales
    • Tema 4.6: Equilibrio de fases de sistemas de dos componentes.
  • Tema 5: Disoluciones de electrolitos
    • Tema 5.1: Conducción eléctrica en las disoluciones.
    • Tema 5.2: Interpretación molecular las interacciones ion-disolvente.
    • Tema 5.3: Termodinámica de los iones en disolución.
    • Tema 5.4: Actividad iónica.
    • Tema 5.5: Teoría de Debye-Hückel de los electrolitos.
    • Tema 5.6: Propiedades coligativas de las disoluciones electrolíticas.
  • Tema 6: Cinética Química
    • Tema 6.1: Objeto de la Cinética Química e importancia del estudio de las velocidades de reacción.
    • Tema 6.2: Velocidad y orden de reacción: ecuación de velocidad.
    • Tema 6.3: Molecularidad y mecanismo de reacción: Reacciones elementales y complejas
    • Tema 6.4: Análisis de datos cinéticos: determinación del orden de reacción y constante de velocidad.
    • Tema 6.5: Métodos aproximados para resolver la ecuación de velocidad.
    • Tema 6.6: Obtención de datos cinéticos: métodos experimentales en Cinética Química.
    • Tema 6.7: Influencia de la temperatura, catalizadores y efecto isotópico en la velocidad de reacción.
    • Tema 6.8: Teoría de colisiones simple.
  • Tema 7: Cinética en Disolución
    • Tema 7.1: Efecto del disolvente.
    • Tema 7.2: Encuentro, colisiones y efecto jaula
    • Tema 7.3: Reacciones iónicas.
    • Tema 7.4: Influencia de la solvatación.
    • Tema 7.5: Influencia de la fuerza iónica.
    • Tema 7.6: Reacciones controladas por difusión
    • Tema 7.7: Reacciones de control mixto.
  • Tema 8: Bases de la cinética enzimática
    • Tema 8.1: Tipos de catálisis
    • Tema 8.2: Acción enzimática.
    • Tema 8.3: Modelos del complejo enzima-sustrato
    • Tema 8.4: Nomenclatura y clasificación de las enzimas
    • Tema 8.5: Ecuaciones de la cinética enzimática.
    • Tema 8.6: Inhibición enzimática.
    • Tema 8.7: Influencia del pH y la temperatura
  • Tema 9: Prácticas de Laboratorio
COMENTARIOS ADICIONALES SOBRE EL TEMARIO



7. ACTIVIDADES O BLOQUES DE ACTIVIDAD Y METODOLOGÍA
Actividad formativa Metodología Competencias relacionadas ECTS Horas Ev Ob Descripción
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL] Método expositivo/Lección magistral E01 E03 E21 G05 0.96 24 N N Clases magistrales en las que se desarrollarán los contenidos teóricos. Las clases magistrales estarán a disposición del estudiante en las plataformas virtuales.
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA] Autoaprendizaje G05 T10 2.7 67.5 N N
Prácticas de laboratorio [PRESENCIAL] Prácticas E02 E03 0.6 15 S S La asistencia a las prácticas de laboratorio será obligatoria y no recuperable. La prueba de evaluación de prácticas de laboratorio es obligatoria y recuperable. Se evaluará la habilidad, la actitud junto a la elaboración del cuadernillo de laboratorio, la presentación crítica de los resultados, su discusión y conclusión. Para aprobar la asignatura y sumar la nota de las practicas con el resto de las actividades, será imprescindible haber realizado las prácticas y obtener una nota mínima de 4 sobre 10 puntos en la evaluación del informe.
Elaboración de memorias de Prácticas [AUTÓNOMA] Trabajo en grupo G02 T10 0.9 22.5 S S Se entregarán informes escritos según las indicaciones del profesor responsable, al finalizar las prácticas. En caso de no alcanzar la nota mínima (4/10) en la evaluación del informe de prácticas, esta parte será recuperable en la convocatoria extraordinaria o en la de finalización.
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL] Resolución de ejercicios y problemas E01 E03 E21 G02 0.72 18 S N En estas clases se profundizarán y se trabajará en los temas expuestos en las clases magistrales mediante la resolución de problemas tipo. La resolución de estos problemas se realizará en grupos.
Prueba final [PRESENCIAL] Pruebas de evaluación E03 0.12 3 S S El alumno responderá a una serie de cuestiones y/o problemas sobre los temas desarrollados en la asignatura. Se exigirá una nota mínima de 4/10 para sumar la nota del examen con el resto de las actividades. Esta prueba es recuperable en la convocatoria extraordinaria o en la de finalización.
Total: 6 150
Créditos totales de trabajo presencial: 2.4 Horas totales de trabajo presencial: 60
Créditos totales de trabajo autónomo: 3.6 Horas totales de trabajo autónomo: 90

Ev: Actividad formativa evaluable
Ob: Actividad formativa de superación obligatoria (Será imprescindible su superación tanto en evaluación continua como no continua)

8. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y VALORACIONES
Sistema de evaluación Evaluacion continua Evaluación no continua * Descripción
Elaboración de memorias de prácticas 15.00% 15.00% Como criterios de evaluación se tendrá en cuenta:
-Corrección de las respuestas a las cuestiones que se planteen sobre cada experiencia.
-Identificación y explicación de los resultados.
-Claridad y organización en la redacción del cuaderno de laboratorio.
- Capacidad para trabajar en equipo.
- Se guardara la nota hasta un maximo de dos cursos académicos a partir del curso actual, y siempre según el reglamento de evaluación del estudiante de la UCLM. Ademas, la memoria de prácticas es recuperable en la convocatoria extraordinaria o de finalización.
Prueba final 80.00% 85.00% Se realizará una prueba final que tendrá en cuenta el conocimiento teórico de la asignatura, y la resolución de problemas. Se exigirá una nota mínima de 4/10 para sumar la nota del examen con el resto de las actividades. Esta prueba será recuperable en la convocatoria extraordinaria o en la especial de finalización.
Resolución de problemas o casos 5.00% 0.00% El alumno responderá en clase a una serie de cuestiones y/o problemas sobre los temas tratados. Estas actividades no son obligatorias pero tampoco recuperables, por lo que si se prevé¿que no se van a poder realizar en los plazos establecidos se recomienda optar por la evaluación no continua.
Total: 100.00% 100.00%  
* En Evaluación no continua se deben definir los porcentajes de evaluación según lo dispuesto en el art. 6 del Reglamento de Evaluación del Estudiante de la UCLM, que establece que debe facilitarse a los estudiantes que no puedan asistir regularmente a las actividades formativas presenciales la superación de la asignatura, teniendo derecho (art. 13.2) a ser calificado globalmente, en 2 convocatorias anuales por asignatura, una ordinaria y otra extraordinaria (evaluándose el 100% de las competencias).

Criterios de evaluación de la convocatoria ordinaria:
  • Evaluación continua:
    Por defecto se asumirá la participación del estudiante en la Evaluación Continua, a menos que éste manifieste lo contrario al profesorado en las primeras semanas del cuatrimestre. La calificación global de la asignatura se calculará utilizando los porcentajes que se reflejan en la tabla y para superar la asignatura se debe alcanzar un mínimo de 5 puntos. Para aprobar la asignatura es requisito indispensable obtener una calificación mínima de 4 puntos en la prueba final y una calificación mínima de 4 puntos en las prácticas de laboratorio. Las notas obtenidas en la elaboración de la memoria de prácticas y en otras actividades serán tenidas en cuenta tanto en la convocatoria ordinaria como en la extraordinaria y la de finalización.
  • Evaluación no continua:
    Por defecto se asumirá la participación del estudiante en la Evaluación Continua, a menos que éste manifieste lo contrario al profesorado en las primeras semanas del cuatrimestre. La calificación global de la asignatura se calculará utilizando los porcentajes que se reflejan en la tabla y para superar la asignatura se debe alcanzar un mínimo de 5 puntos. Para aprobar la asignatura es requisito indispensable obtener una calificación mínima de 4 puntos en la prueba final y una calificación mínima de 4 puntos en las prácticas de laboratorio. Las nota obtenida en la elaboración de la memoria de prácticas será tenida en cuenta tanto en la convocatoria ordinaria como en la extraordinaria.

Particularidades de la convocatoria extraordinaria:
Las nota obtenida en la memoria de prácticas se conservarán en la convocatoria extraordinaria, con la misma calificación ponderada que en la convocatoria ordinaria.
Particularidades de la convocatoria especial de finalización:
Para superar esta convocatoria sólo habrá una prueba final que supondrá el 85% de la nota, a la que habrá que sumar la nota de practicas de laboratorio (15%). Sera necesario haber obtenido una calificación mínima de 4 sobre 10 en las practicas de laboratorio para poder aprobar la asignatura.
9. SECUENCIA DE TRABAJO, CALENDARIO, HITOS IMPORTANTES E INVERSIÓN TEMPORAL
No asignables a temas
Horas Suma horas

10. BIBLIOGRAFÍA, RECURSOS
Autor/es Título Libro/Revista Población Editorial ISBN Año Descripción Enlace Web Catálogo biblioteca
Atkins P. y De Paula J., Physical Chemistry for the Life Science Oxford University Press 978-0-1992-8095-9 2006  
Chang R Fisicoquímica para las ciencias químicas y biológicas Mc Graw Hill 978-970-10-6652-2 2008  
Gonzalez J. y Meza M.S.A Fisicoquímica para ciencias de la salud Mc Graw Hill 970-10-5767-8 2007 Ficha de la biblioteca
Ira N. Levine Fisicoquímica, Vol. 1 Mc Graw Hill 84-481-3786-8 2003  
Ira N. Levine Problemas de Fisicoquímica Mc Graw Hill 84-481-9833-6 2005 Ficha de la biblioteca
José A. Lopez Cancio Problemas de Química Prentice Hall 84-205-2995-8 2001  
P. Sanz Pedrero Fisicoquímica para farmacia y biología Barcelona : Científicas y técnicas, D. L. 84-458-0086-8 1992 Ficha de la biblioteca
Tinoco, I., Sauer, K. Y Wang, J. C., Physical Chemistry: Principles and Applications in Biological Sciences Prentice-Hall, Inc., 4ª Ed 0-13-186545-5 2002 Ficha de la biblioteca



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