Guías Docentes Electrónicas
1. DATOS GENERALES
Asignatura:
TERMODINÁMICA Y CINÉTICA
Código:
13308
Tipología:
BáSICA
Créditos ECTS:
6
Grado:
341 - GRADO EN BIOQUÍMICA
Curso académico:
2018-19
Centro:
501 - FACULTAD CC. AMBIENTALES Y BIOQUIMICA TO
Grupo(s):
40 
Curso:
1
Duración:
C2
Lengua principal de impartición:
Español
Segunda lengua:
Inglés
Uso docente de otras lenguas:
English Friendly:
N
Página web:
Bilingüe:
N
Profesor: ABDERRAZZAK DOUHAL A - Grupo(s): 40 
Edificio/Despacho
Departamento
Teléfono
Correo electrónico
Horario de tutoría
Sabatini, Despacho Nº 6
QUÍMICA FÍSICA
925265717
abderrazzak.douhal@uclm.es

Profesor: BOYKO YUDA KOEN --- - Grupo(s): 40 
Edificio/Despacho
Departamento
Teléfono
Correo electrónico
Horario de tutoría
INAMOL, despacho 1.4
QUÍMICA FÍSICA
5571
boyko.koen@uclm.es

Profesor: DIANA RODRIGUEZ RODRIGUEZ - Grupo(s): 40 
Edificio/Despacho
Departamento
Teléfono
Correo electrónico
Horario de tutoría
Sabatini, despacho 0.222
QUÍMICA FÍSICA
5463
diana.rodriguez@uclm.es

2. REQUISITOS PREVIOS

Para una adecuada comprensión de los aspectos tratados en esta asignatura es aconsejable que el alumno haya cursado la asignatura de Química en segundo de Bachillerato. También es importante que el alumno maneje con soltura las operaciones matemáticas básicas.

3. JUSTIFICACIÓN EN EL PLAN DE ESTUDIOS, RELACIÓN CON OTRAS ASIGNATURAS Y CON LA PROFESIÓN

La asignatura se encuentra en el primer curso de la titulación y pretende homogeneizar los conocimientos sobre termodinámica y cinética adquiridos por  los alumnos en los cursos de Enseñanza Media y completar  determinados aspectos que no se han estudiado previamente con la profundidad necesaria.

Está estrechamente relacionada con otras disciplinas como la Biofísica, la Enzimología o la Modelización aplicada a Biomoléculas. Así, en esta asignatura se facilita al alumno una base conceptual fisico-química que le capacite para el estudio de asignaturas más específicas de la carrera, como las antes mencionadas, ayudando a completar la formación del futuro Graduado en Bioquímica.


4. COMPETENCIAS DE LA TITULACIÓN QUE LA ASIGNATURA CONTRIBUYE A ALCANZAR
Competencias propias de la asignatura
Código Descripción
E01 Expresarse correctamente con términos biológicos, físicos, químicos matemáticos e informáticos básicos.
E02 Trabajar de forma adecuada y motivado por la calidad en un laboratorio químico, biológico y bioquímico, incluyendo, seguridad, manipulación y eliminación de residuos y llevando registro anotado de actividades.
E03 Entender y saber explicar las bases físicas y químicas de los procesos bioquímicos y de las técnicas utilizadas para investigarlos.
E21 Comprender los principios químicos y termodinámicos de la biocatálisis y el papel de las enzimas y otros biocatalizadores en el funcionamiento de las células y organismos.
G02 Saber aplicar los conocimientos de Bioquímica y Biología Molecular a la práctica profesional y poseer las competencias y habilidades intelectuales necesarias para dicha práctica, incluyendo capacidad de gestión de la información, análisis y síntesis, resolución de problemas, organización y planificación y generación de nuevas ideas.
G05 Desarrollar aquellas estrategias y habilidades de aprendizaje necesarias para emprender estudios posteriores en el área de Bioquímica y Biología Molecular y otras áreas afines con un alto grado de autonomía.
T10 Capacidad de autoaprendizaje y de obtener y gestionar información bibliográfica, incluyendo recursos en Internet.
5. OBJETIVOS O RESULTADOS DE APRENDIZAJE ESPERADOS
Resultados de aprendizaje propios de la asignatura
Descripción
Conocer las bases de la cinética del cambio químico, incluyendo la catálisis y los mecanismos de reacción.
Adquirir la habilidad experimental necesaria para la correcta manipulación del material de laboratorio y reactivos químicos atendiendo a las normas de seguridad y eliminación de residuos.
Conocer las bases de la termodinámica química del equilibrio.
Saber analizar sistemas termodinámicos uni y multicomponentes.
Resultados adicionales
No se han establecido.
6. TEMARIO
  • Tema 1: Primera Ley de la Termodinámica. Termoquímica
    • Tema 1.1: Conceptos fundamentales.
    • Tema 1.2: Calor y trabajo.
    • Tema 1.3: Primer principio de la Termodinámica. Entalpía.
    • Tema 1.4: Descripción detallada de las capacidades caloríficas.
    • Tema 1.5: Termoquímica. Entalpía de formación estándar. Determinación experimental de calores de formación y de reacción. Ley de Hess. Dependencia de la entalpía de reacción con la temperatura: Ley de Kirchhoff. Entalpías de disolución. Entalpías y energías de enlace.
  • Tema 2: Segundo y Tercer Principio de la Termodinámica
    • Tema 2.1: Limitaciones del primer principio.
    • Tema 2.2: Procesos espontáneos y no espontáneos
    • Tema 2.3: Segundo principio de la Termodinámica. Máquinas térmicas y su rendimiento. Entropía.
    • Tema 2.4: Cálculo de ¿S en diferentes procesos.
    • Tema 2.5: Tercer principio de la Termodinámica. Inaccesibilidad del cero absoluto.
    • Tema 2.6: Cálculo de entropías absolutas.
  • Tema 3: Las Energías de Gibbs y de Helmholtz y sus aplicaciones
    • Tema 3.1: Condiciones generales de espontaneidad y equilibrio.
    • Tema 3.2: Funciones de Helmholtz y de Gibbs. Dependencia de la energía libre de Gibbs con la presión y la temperatura: Ecuaciones de Gibbs-Helmholtz.
    • Tema 3.3: Termodinámica de los seres vivos.
    • Tema 3.4: Energía libre de Gibbs de formación estándar. Energía de Gibbs y equilibrio de fases. Las ecuaciones de Clayperon y de Clausius Clapeyron. Diagrama de fases. La regla de las fases.
  • Tema 4: Disoluciones
    • Tema 4.1: Propiedades molares parciales: potencial químico.
    • Tema 4.2: Termodinámica de las mezclas.
    • Tema 4.3: Disoluciones ideales: Ley de Raoult y Ley de Henry.
    • Tema 4.4: Propiedades coligativas
    • Tema 4.5: Disoluciones reales
    • Tema 4.6: Equilibrio de fases de sistemas de dos componentes.
  • Tema 5: Disoluciones de electrolitos
    • Tema 5.1: Conducción eléctrica en las disoluciones.
    • Tema 5.2: Interpretación molecular las interacciones ion-disolvente.
    • Tema 5.3: Termodinámica de los iones en disolución.
    • Tema 5.4: Actividad iónica.
    • Tema 5.5: Teoría de Debye-Hückel de los electrolitos.
    • Tema 5.6: Propiedades coligativas de las disoluciones electrolíticas.
  • Tema 6: Cinética Química
    • Tema 6.1: Objeto de la Cinética Química e importancia del estudio de las velocidades de reacción.
    • Tema 6.2: Velocidad y orden de reacción: ecuación de velocidad.
    • Tema 6.3: Molecularidad y mecanismo de reacción: Reacciones elementales y complejas
    • Tema 6.4: Análisis de datos cinéticos: determinación del orden de reacción y constante de velocidad.
    • Tema 6.5: Métodos aproximados para resolver la ecuación de velocidad.
    • Tema 6.6: Obtención de datos cinéticos: métodos experimentales en Cinética Química.
    • Tema 6.7: Influencia de la temperatura, catalizadores y efecto isotópico en la velocidad de reacción.
    • Tema 6.8: Teoría de colisiones simple.
  • Tema 7: Cinética en Disolución
    • Tema 7.1: Efecto del disolvente.
    • Tema 7.2: Encuentro, colisiones y efecto jaula
    • Tema 7.3: Reacciones iónicas.
    • Tema 7.4: Influencia de la solvatación.
    • Tema 7.5: Influencia de la fuerza iónica.
    • Tema 7.6: Reacciones controladas por difusión
    • Tema 7.7: Reacciones de control mixto.
  • Tema 8: Bases de la cinética enzimática
    • Tema 8.1: Tipos de catálisis
    • Tema 8.2: Acción enzimática.
    • Tema 8.3: Modelos del complejo enzima-sustrato
    • Tema 8.4: Nomenclatura y clasificación de las enzimas
    • Tema 8.5: Ecuaciones de la cinética enzimática.
    • Tema 8.6: Inhibición enzimática.
    • Tema 8.7: Influencia del pH y la temperatura
  • Tema 9: Prácticas de Laboratorio
COMENTARIOS ADICIONALES SOBRE EL TEMARIO



7. ACTIVIDADES O BLOQUES DE ACTIVIDAD Y METODOLOGÍA
Actividad formativa Metodología Competencias relacionadas (para títulos anteriores a RD 822/2021) ECTS Horas Ev Ob Rec Descripción *
Enseñanza presencial (Teoría) [PRESENCIAL] Método expositivo/Lección magistral E01 E03 E21 G05 0.96 24 N N N Clases magistrales en las que se desarrollarán los contenidos teóricos. Las clases magistrales estarán a disposición del estudiante en las plataformas virtuales.
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA] Autoaprendizaje G05 T10 1.74 43.5 S N N
Prácticas de laboratorio [PRESENCIAL] Prácticas E02 E03 0.6 15 S S N La asistencia a las practicas de laboratorio será obligatoria y no recuperable. La prueba de evaluación de prácticas de laboratorio es obligatoria y recuperable. Se evaluara la habilidad, la actitud junto a la elaboración del cuadernillo de laboratorio, la presentación crítica de los resultados, su discusión y conclusión. Para aprobar la asignatura, será imprescindible obtener en las practicas de laboratorio una nota mínima de 5 sobre 10 puntos.
Elaboración de memorias de Prácticas [AUTÓNOMA] Trabajo en grupo G02 T10 0.9 22.5 S S S
Resolución de problemas o casos [PRESENCIAL] Resolución de ejercicios y problemas E01 E03 E21 G02 0.64 16 S N N En estas clases se profundizarán y se trabajará en los temas expuestos en las clases magistrales mediante la resolución de problemas tipo. La resolución de estos problemas se realizará en grupos.
Estudio o preparación de pruebas [AUTÓNOMA] Autoaprendizaje 0.96 24 S N N
Otra actividad presencial [PRESENCIAL] Pruebas de evaluación E02 0.08 2 S N N El alumno responderá en clase a una serie de cuestiones y/o problemas sobre los temas tratados..
Prueba final [PRESENCIAL] Pruebas de evaluación E03 0.12 3 S S S El alumno responderá a una serie de cuestiones y/o problemas sobre los temas desarrollados en la asignatura. Los alumnos que hayan superado la prueba de progreso (Termodinámica) solo deberán presentarse a la parte de cinética, y aquellos que no la hubieran superado deberán presentarse al total de la prueba. La nota de la prueba de progreso (parcial de termodinamica) no se guardara para el examen extraordinario. En este caso, el alumno se examinara de todo el contenido de la asignatura.
Total: 6 150
Créditos totales de trabajo presencial: 2.4 Horas totales de trabajo presencial: 60
Créditos totales de trabajo autónomo: 3.6 Horas totales de trabajo autónomo: 90

Ev: Actividad formativa evaluable
Ob: Actividad formativa de superación obligatoria
Rec: Actividad formativa recuperable

8. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y VALORACIONES
  Valoraciones  
Sistema de evaluación Estudiante presencial Estud. semipres. Descripción
Elaboración de memorias de prácticas 15.00% 0.00% Como criterios de evaluación se tendrá en cuenta:
-Corrección de las respuestas a las cuestiones que se planteen sobre cada experiencia.
-Identificación y explicación de los resultados.
-Claridad y organización en la redacción del cuaderno de laboratorio.
- Capacidad para trabajar en equipo.
- Se guardara la nota hasta un maximo de dos cursos académicos a partir del curso actual, y siempre según el reglamento de evaluación del estudiante de la UCLM. Ademas, la memoria de prácticas es recuperable en la convocatoria ordinaria.
Pruebas de progreso 50.00% 0.00% Se realizará una prueba escrita que tendrá en cuenta el conocimiento teórico y la resolución de los problemas correspondientes a un parcial de termodinámica. Los alumnos que superan este examen (5/10) pueden guardar la nota hasta la prueba final, en la que podrán realizar solamente la parte de cinética. Se exigirá una nota minima de 5 puntos sobre 10 para considerar superada la prueba del parcial.
Prueba final 30.00% 0.00% Se realizará una prueba final que tendrá en cuenta el conocimiento teórico de la asignatura, y la resolución de problemas.
En caso de no superar la prueba de progreso en termodinámica, esta prueba final supondrá un 80% para los presenciales y 85% para los no presenciales (justificados).
Otro sistema de evaluación 5.00% 0.00% se realizará una o dos pruebas de evaluación y valoración escritas relacionadas con los problemas propuestos en clase.
Total: 100.00% 0.00%  

Criterios de evaluación de la convocatoria ordinaria:
Las notas obtenidas en la elaboración de la memoria de prácticas, resolución de problemas (otro sistema de evaluación) y prueba de progreso serán tenidas en cuentas tanto en la convocatoria ordinaria como en la extraordinaria. Además se exigirá una nota final de 5 sobre 10 para aprobar la asignatura siempre que se hayan aprobado las practicas con un mínimo de 5 puntos sobre 10. Al no superar la nota mínima de la evaluación de la memoria de practicas (5/10) se entregara una nueva memoria corregida antes del examen ordinario
Particularidades de la convocatoria extraordinaria:
Las notas obtenidas en la memoria de prácticas, y valoración de problemas propuestos en clase (otro sistema de evaluación), se conservarán en la convocatoria extraordinaria, con la misma calificación ponderada que en la convocatoria ordinaria.
Particularidades de la convocatoria especial de finalización:
Para superar esta convocatoria sólo habrá una prueba final que supondrá el 80% de la nota, a la que habrá que sumar la nota de practicas de laboratorio (15%) y la nota de "otro sistema de evaluación" (5%). Sera necesario haber obtenido una calificación mínima de 5 sobre 10 en las practicas de laboratorio para poder aprobar la asignatura.
9. SECUENCIA DE TRABAJO, CALENDARIO, HITOS IMPORTANTES E INVERSIÓN TEMPORAL
No asignables a temas
Horas Suma horas

10. BIBLIOGRAFÍA, RECURSOS
Autor/es Título Libro/Revista Población Editorial ISBN Año Descripción Enlace Web Catálogo biblioteca
Atkins P. y De Paula J., Physical Chemistry for the Life Science Oxford University Press 978-0-1992-8095-9 2006  
Chang R Fisicoquímica para las ciencias químicas y biológicas Mc Graw Hill 978-970-10-6652-2 2008  
Gonzalez J. y Meza M.S.A Fisicoquímica para ciencias de la salud Mc Graw Hill 970-10-5767-8 2007 Ficha de la biblioteca
Ira N. Levine Fisicoquímica, Vol. 1 Mc Graw Hill 84-481-3786-8 2003  
Ira N. Levine Problemas de Fisicoquímica Mc Graw Hill 84-481-9833-6 2005 Ficha de la biblioteca
José A. Lopez Cancio Problemas de Química Prentice Hall 84-205-2995-8 2001  
P. Sanz Pedrero Fisicoquímica para farmacia y biología Barcelona : Científicas y técnicas, D. L. 84-458-0086-8 1992 Ficha de la biblioteca
Tinoco, I., Sauer, K. Y Wang, J. C., Physical Chemistry: Principles and Applications in Biological Sciences Prentice-Hall, Inc., 4ª Ed 0-13-186545-5 2002 Ficha de la biblioteca



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